No. Diferentes baterías cuentan con diversos periodos de vida útil y de salida de energía, en dependencia del tipo y de la cantidad de productos químicos utilizados en su composición. Es como preparar una comida: utilizar diversos ingredientes y cantidades hace que una comida tenga un sabor diferente.

Las baterías pueden parecer sencillas, pero la entrega de energía empaquetada es un proceso electroquímico complicado. La corriente eléctrica en forma de electrones comienza a circular en el circuito externo cuando se enciende el dispositivo; por ejemplo, una bombilla. En ese momento, el material ánodo, zinc, pierde dos electrones por átomo en un proceso llamado oxidación, dejando atrás iones inestables de zinc. Luego de que los electrones hacen su trabajo de brindar energía a la bombilla, vuelven a entrar a la celda en el cátodo, donde se combinan con el material activo, dióxido de manganeso, en un proceso llamado reducción. Los procesos combinados de oxidación y reducción no podrían ocurrir en una celda de energía sin un medio interno para devolver los electrones al ánodo, equilibrando la circulación externa de la corriente. Este proceso se logra por el movimiento de iones de hidróxido de carga negativa, presentes en la solución de agua llamada el electrolito. Cada electrón que entra al cátodo reacciona con el dióxido de manganeso para formar MnOO-. Entonces, el MnOO- reacciona con el agua del electrolito. En esa reacción, el agua se separa, liberando iones de hidróxido en el electrolito e iones de hidrógeno que se combinan con MnOO- para formar MnOOH. El circuito interno se completa cuando los iones de hidróxido producidos en esta reacción en el cátodo circulan al ánodo en forma de corriente iónica. Allí, se combinan con los iones inestables de zinc que se formaron en el ánodo cuando los electrones fueron liberados originalmente en el circuito externo, lo que produce óxido de zinc y agua. Esto completa el circuito (que es necesario para tener un flujo constante de electricidad) y hace que tu linterna funcione.

Hace casi 40 años, Duracell fue la pionera en aplicar el sistema electroquímico alcalino de dióxido de manganeso. En la década de los sesenta, este sistema de batería rápidamente pasa a ser la elección popular de diseñadores en el campo de la electrónica de consumo cada vez más amplio. Las celdas alcalinas o alcalinas de dióxido de manganeso tienen muchas ventajas sobre las celdas de zinc-carbono, ya que incluyen hasta diez veces la capacidad en amperio-horas en condiciones de alto y continuo consumo de energía. Además, su rendimiento en temperaturas bajas es superior al de otros elementos de pila de electrolito acuoso convencionales. Otras ventajas importantes son una larga vida en almacenamiento, mayor resistencia a fugas y rendimiento superior en temperaturas bajas. Su sello más efectivo y seguro proporciona una resistencia excelente contra las fugas y la corrosión. En la actualidad, Duracell fabrica dos baterías alcalinas: Optimum y CopperTop.

Las baterías podrán ser pequeñas, pero están lejos de ser sencillas. Son celdas electroquímicas de ingeniería avanzada. La energía química se convierte a energía eléctrica mediante una reacción de “redox” (reducción-oxidación). Este proceso toma lugar entre los tres componentes principales de una batería: el ánodo, el cátodo y el electrolito. Los diferentes tipos de baterías utilizan materiales distintos para estos componentes. Estos materiales se eligen según su capacidad de atracción y liberación de electrones, una reacción que debe ocurrir para generar una corriente eléctrica. El ánodo a menudo es un metal, el cátodo es un óxido metálico y el electrolito es una solución salina que facilita el flujo de iones.

Las baterías de litio y las alcalinas emplean productos químicos diferentes para un rendimiento máximo en diversos dispositivos. Livianas y compactas, las baterías de litio a menudo vienen en tamaños específicos para utilizarlas en dispositivos específicos.

En la década de 1860 en Francia, George Leclanche desarrolló lo que sería la precursora de la primera batería utilizada a nivel mundial: la celda de zinc-carbono. El ánodo era una varilla de aleación de zinc y mercurio (zinc, el ánodo en la celda original de Alessandro Volta, demostró ser uno de los mejores metales para el trabajo). El cátodo era una taza porosa de dióxido de manganeso triturado y algo de carbono. En esta mezcla se insertó una varilla de carbono que actuaba como colector de corriente. Tanto el ánodo como la copa del cátodo fueron sumergidos en una solución líquida de cloruro de amonio, que actuaba como el electrolito. El sistema se denominó “celda mojada”. Aunque la celda de Leclanche era robusta y barata, fue sustituida por la "celda seca" mejorada en la década de 1880. El ánodo se convirtió en la lata de zinc que contenía la celda y el electrolito se convirtió en una pasta en lugar de líquido; básicamente la celda de zinc-carbono que conocemos hoy.